Ejercicios titulación ÁCIDO - BASE y titulación REDOX

Más ejercicios: I 1 I 2 I

Se supone que una disolución de NaOH es aprox. 0,1 M. Para determinar su verdadera molaridad se valora esta disolución de NaOH utilizando estalato ácido de potasio, KHC8H4O4. Se disuelve una muestra de 0,5 gramos de estalato en agua y se valora con 24,03 ml de la disolución de NaOH. ¿Cuál es la molaridad real del NaOH?

Calcular el volumen en ml de una disolución 1,42 M de NaOH requerido para titular las disoluciones siguientes: 
a) 25 ml de una disolución 2,43 M de HCI 
b) 25 ml de una disolución 4,50 M de H2SO4 
c) 25 ml de una disolución 1,50 M de H3PO4

Un estudiante encuentra un frasco de NaOH (s) que alguien dejó destapado. El hidróxido de sodio, que es higroscópico, ha absorbido humedad del aire. El estudiante desea determinar cuánto NaOH existe realmente en la muestra humedecida. Para ello determina que, después de disolver 10 g del sólido (NaOH impuro) en 25 ml de agua, se gastaron 74,0 ml de HCI 3,0 M en la titulación. ¿Cuál es la pureza del NaOH expresada como porcentaje en peso? 
% pureza = (g puros/ g impuros) x 100

Se necesita 45,6 ml de solución de HCI para titular una muestra de 0,235 g de un sólido que contiene 92,5 % en peso de KOH y 7,5% en peso de Ba(OH)2. Calcular la concentración molar (M) de la disolución de HCI.

En el laboratorio se tiene un ácido de batería el cual se requiere determinar el contenido de H2SO4. Una muestra de 1 ml de ácido de batería pesa 1,239 g. Esta muestra se diluye hasta 250 ml con agua. De esta solución se toma una alícuota de 10 ml la cual es titulada con solución de Ba(OH)2 de concentración 4,98x10-3 M. En la titulación se gastaron 32,44 ml de solución Ba(OH)2. Calcular el % en peso de H2SO4 en el ácido de batería.

Un químico mide 25,0 ml de un ácido monoprótico y le agrega un indicador adecuado. Por medio de una bureta, le añade lentamente NaOH 0,2 M. Al obtener un cambio permanente de color, se han consumido 35,2 ml NaOH. ¿Cuál es la concentración del ácido?

Una muestra de un mineral de hierro que pesa 0,2792 g se disolvió en una disolución de ácido diluido y todo el Fe+2 se convirtió en Fe+3. La disolución requirió en la titulación 23 ml de una disolución 0,0194 M de K2Cr2O7. Calcular el porcentaje en peso de Fe+2 en la muestra de mineral.

Más ejercicios: I 1 I 2 I