La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos C8H18. La combustión está representada por la siguiente reacción:
C8H18(l) + O2(g) ------- CO2(g) + H2O(l)
Calcular:
a) El calor de combustión de la gasolina PCS y PCI (use la LEY DE HESS) en kJ/mol
b) La energía liberada en kJ cuando se quema 5 litros de gasolina (d = 0,8g/ml)
ΔHºf C8H18 = -250 kJ/mol. Use el PCI de la gasolina.
La combustión de las mezclas hidrogeno - oxígeno se utiliza para obtener las temperaturas muy altas (aprox 2500° C) necesarias para ciertas operaciones de soldadura. Considere la reacción como:
H2(g) + O2(g) ------------- H2O(l) ΔHºR = -285,84 kJ
a) Calcular el PCI del H2 en kJ/mol.
b. Calcular la cantidad de calor (kJ) que se desprenden cuando se queman 180 gramos de una muestra que contiene partes iguales en masa de H2(g) y O2(g).
Seleccione las reacciones más adecuadas para obtener la reacción neta:
4CO(g) + 8H2(g) ----------- 3CH4(g) + CO2(g) + 2H2O(l)
C(grafito) + 1/ 2 O2(g) -------- CO2(g) ΔHºR= -110,5 kJ
CO(g) + 1/ 2 O2(g) ------- CO2(g) ΔHºR = -283 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) -------- H2O(l) ΔH°R = -285,8 kJ
C(grafito) + H2(g) -------- CH4(g) ΔHºR = -74,81 kJ
CH4(g) + 2O2(g) ------- CO2(g) + 2H2O(l) ΔHºR = - 890,3 kJ
Calcular el ΔHºR de la reacción neta, utilizando la LEY DE HESS.
Conocida la siguiente información
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) -------- NH3(g)
NH3(g) + 5/4 O2(g) -------- NO(g) + 3/2 H2O(l)
H2(g) + 1/2 O2(g) -------- H2O(l)
Determinar el ΔHºR para la reacción neta, utilizando la LEY DE HESS.
Gracias¡¡¡
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