Ejercicios termoquímica - cambio de entalpía

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La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos C8H18. La combustión está representada por la siguiente reacción: 

C8H18(l) + O2(g)  -------  CO2(g) + H2O(l) 

Calcular: 
a) El calor de combustión de la gasolina PCS y PCI (use la LEY DE HESS) en kJ/mol 
b) La energía liberada en kJ cuando se quema 5 litros de gasolina (d = 0,8g/ml)
 ΔHºf C8H18 = -250 kJ/mol. Use el PCI de la gasolina.


La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos C8H18. La combustión está representada por la siguiente reacción:   C8H18(l) + O2(g)  -------  CO2(g) + H2O(l)   Calcular:  a) El calor de combustión de la gasolina PCS y PCI (use la LEY DE HESS) en kJ/mol  b) La energía liberada en kJ cuando se quema 5 litros de gasolina (d = 0,8g/ml)

La combustión de las mezclas hidrogeno - oxígeno se utiliza para obtener las  temperaturas muy altas (aprox 2500° C) necesarias para ciertas operaciones de soldadura. Considere la reacción como: 


H2(g) + O2(g)  -------------  H2O(l)     ΔHºR = -285,84 kJ 


a) Calcular el PCI del H2 en kJ/mol.
b. Calcular la cantidad de calor (kJ) que se desprenden cuando se queman 180 gramos de una muestra que contiene partes iguales en masa de H2(g) y O2(g).


La combustión de las mezclas hidrogeno - oxígeno se utiliza para obtener las  temperaturas muy altas (aprox 2500° C) necesarias para ciertas operaciones de soldadura. Considere la reacción como:   H2(g) + O2(g)  -------------  H2O(l)     ΔHºR = -285,84 kJ   a) Calcular el PCI del H2 en kJ/mol. b. Calcular la cantidad de calor (kJ) que se desprenden cuando se queman 180 gramos de una muestra que contiene partes iguales en masa de H2(g) y O2(g).

Seleccione las reacciones más adecuadas para obtener la reacción neta: 


4CO(g) + 8H2(g)  -----------  3CH4(g) + CO2(g) + 2H2O(l) 

C(grafito) + 1/ 2 O2(g)  --------   CO2(g)              ΔHºR= -110,5 kJ 
CO(g) + 1/ 2 O2(g)  -------  CO2(g)                       ΔHºR  = -283 kJ 
H2(g) + 1/2 O2(g)  --------   H2O(l)                        ΔH°R = -285,8 kJ 
C(grafito) + H2(g)  --------  CH4(g)                      ΔHºR  = -74,81 kJ 
CH4(g) + 2O2(g)  -------  CO2(g) + 2H2O(l)       ΔHºR = - 890,3 kJ 


Calcular el ΔHºR de la reacción neta, utilizando la LEY DE HESS. 


Seleccione las reacciones más adecuadas para obtener la reacción neta:   4CO(g) + 8H2(g)  -----------  3CH4(g) + CO2(g) + 2H2O(l)   C(grafito) + 1/ 2 O2(g)  --------   CO2(g)              ΔHºR= -110,5 kJ  CO(g) + 1/ 2 O2(g)  -------  CO2(g)                       ΔHºR  = -283 kJ  H2(g) + 1/2 O2(g)  --------   H2O(l)                        ΔH°R = -285,8 kJ  C(grafito) + H2(g)  --------  CH4(g)                      ΔHºR  = -74,81 kJ  CH4(g) + 2O2(g)  -------  CO2(g) + 2H2O(l)       ΔHºR = - 890,3 kJ   Calcular el ΔHºR de la reacción neta, utilizando la LEY DE HESS.

Conocida la siguiente información

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)  --------  NH3(g)
NH3(g) + 5/4 O2(g)  --------  NO(g) + 3/2 H2O(l)
H2(g) + 1/2 O2(g)  --------  H2O(l)

Determinar el ΔHºR para la reacción neta, utilizando la LEY DE HESS. 


Conocida la siguiente información  1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)  --------  NH3(g) NH3(g) + 5/4 O2(g)  --------  NO(g) + 3/2 H2O(l) H2(g) + 1/2 O2(g)  --------  H2O(l)  Determinar el ΔHºR para la reacción neta, utilizando la LEY DE HESS.


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