Se mezcla inicialmente etano con oxígeno para obtener un gas que contiene 80% etano y 20% oxígeno, que luego se quema en un motor con 200% de aire en exceso. El 80% del etano se convierte en CO2, el 10% se quema hasta CO y el 10% no se quema. Calcular la composición molar del gas de salida sobre una base húmeda.
30 Libras de carbón (80% de carbono y 20% de hidrógeno) ignorando las cenizas, se queman con 600 lb de aire para producir un gas con un análisis ORSAT en el que la razón de CO2/C0 es igual a 3/2.
a. Qué % de aire en exceso se utilizó?
b. Determinar la composición molar del análisis ORSAT.
Un gas contiene 83 % molar de metano CH4 y 17 % molar de etano C2H6 el gas se quema con aire seco al 50 % de exceso. Determinar el análisis de los gases de chimenea en base húmeda y en base seca.
Se mezcla inicialmente metano con oxígeno cuya composición es 80% metano (CH4) y 20% oxígeno (02), que luego se quema en un motor con aire seco al 17% de exceso, produciendo un gas de chimenea con un análisis ORSAT en el que la razón de CO2/CO es igual a 9. ¿Calcular la composición molar del ORSAT y la composición molar del gas de chimenea húmedo?
Alguién me puede decir como resolverlo, al tener etano en la salida no se como calcularlo....
ResponderEliminar4. Una mezcla de etano y metano que contiene un 80 % de C2H6 y un 20 % de CH4 se quema con un 20 % de exceso de aire. El 80 % del etano se convierte en CO2, el 10% en CO y el 10% restante no se quema. Todo el metano se quema completamente. Calcular la composición del gas de combustión en base húmeda y seca.
Me pueden ayudar
ResponderEliminarUn gas combustible que contiene 5.2 %H2, 31.5% CO, 7.8%CO2, 0.8%O2 y 54.7 de N2; se queman con un
30% de exceso de Aire. La combustión de CO solo se completa al 96%. Para 257.577 lbm de gas
combustible. Calcule las moles de cada componente de gas de Salida.
Una compañía de energía opera una de sus calderas con gas natural y la otra con aceite. El análisis de los combustibles es:
ResponderEliminarGas natural: 96% molar de CH₄, 2% molar de C₂H₂ y 2% molar de CO₂.
Aceite: (CH1,8)n
Los gases de chimenea de ambas calderas entran al mismo ducto y el análisis Orsat del gas combinado es: 10% molar de CO₂, 0,63% molar de CO, 4,55% molar de O₂ y 84,82% molar de N₂. Calcúlense los g-mol de gas natural por cada gramo de aceite suministrado.
Se quema 100 moles de butano en aire. Determine la composición molar del producto si
ResponderEliminarno se forma CO, y se suministra 20% en exceso de aire con una conversión del 100%.
. Se quema metano con aire en un reactor de combustión continua en estado estacionario y se obtiene una mezcla de monóxido y dióxido de carbono y agua. Las reacciones que se efectúan son
ResponderEliminarCH4 + 3/2 O2 --- > CO + 2H20 …………. (1)
CH4 + 2 O2 ----- >CO2 + 2H20 …………. (2)
La alimentación del reactor contiene 8.3 mol% de CH4, 18.6 % de 02 y 73.1% de N2. El porcentaje de conversión del metano es 85.0% y el gas que sale del reactor contiene 7 mol de CO2/mol CO.
Calcular la composición molar de la corriente de producto usando balances de especies atómicas y grados de avance de la reacción.
Se quema etano con 90 % de aire en exceso. El porcentaje de conversión del
ResponderEliminaretano es 80 %; del etano que se quema, 20 % reacciona para formar CO y el
balance reacciona para formar CO2. Calcule la composición molar (yi) de los
gases de combustión en base seca y la relación molar de agua con respecto al
gas de combustión seco.
En la cámara de combustión de un horno se introduce etano con un 50% de aire seco en exceso. Las reacciones químicas que tienen lugar son:
ResponderEliminarC_(2 ) H_(6 )+ 〖7/20〗_2→2 〖C0〗_(2 )+ 3H_(2 )O (1)
C_(2 ) H_(6 )+ 〖5/20〗_2→2 〖C0〗_(2 )+ 3H_(2 )O (2)
La conversión total de etano es del 90% (reacción 1+2), correspondiendo el 75% del etano reaccionado a la reacción 1 y 25% a la reacción 2.
Hallar:
Composición molar de la corriente de salida en base húmeda
Composición molar de la corriente de salida en base seca (análisis Orsat).
En la cámara de combustión de un horno se introduce etano con un 50% de aire seco en exceso. Las reacciones químicas que tienen lugar son:
ResponderEliminarC2H6 + 7/202 → 2 C02 + 3H2O (1)
C2 H6 + 5/202 → 2 C02 + 3H2O (2)
La conversión total de etano es del 90% (reacción 1+2), correspondiendo el 75% del etano reaccionado a la reacción 1 y 25% a la reacción 2.
Hallar:
Composición molar de la corriente de salida en base húmeda
Composición molar de la corriente de salida en base seca (análisis Orsat).
Se quema 100 libras de gas natural (que tiene un contenido de aproximadamente 100 % de metano), con un exceso de 150 % de oxígeno proveniente del aire. Calcula:
ResponderEliminara) La composición del gas de chimenea.
b) El balance de materia tabulado.
¿Qué volumen de dióxido de carbono (seco a 20°C y a 1 atmósfera) se
ResponderEliminarobtendrá por la combustión completa de 12,50 g de eteno.
Se quema combustible de n-butano (C4H10) con un exceso de aire de 100 por ciento. Determine la fracción molar de cada uno de los productos. También calcule la masa de dióxido de carbono en los productos por unidad de masa del combustible, y la relación aire-combustible.
ResponderEliminar30 Libras de carbón (80% de carbono y 20% de hidrógeno) ignorando las cenizas, se queman con 600 lb de aire para producir un gas con un análisis ORSAT en el que la razón de CO2/C0 es igual a 3/2.
ResponderEliminarpor qué en este ejercicio no sale hidrogeno?, cuando mencionan lo de ignorar cenizas hace referencia a que se quema todo el carbono?
Sabiendo que los combustibles hidrogenados se comparan por su contenido de hidrógeno. Determine el porcentaje de hidrógeno en los siguientes combustibles:
ResponderEliminara) Etano C2H6
b) Metano CH4
c) Aceite de ballena C32H6402
Un gas natural que contiene 85% de CH4, 5 % C2H6 y 10 % N2, se quema en una
ResponderEliminarcaldera para generar vapor. La mayoría del CO2 se lava de los gases de combustión y se
utiliza para fabricar hielo seco. El gas que sale del lavador tiene el siguiente análisis:
CO2 = 1,1 %, O2 = 4,6%, y N2 = 94,3 %. Calcular:
a. El porcentaje de CO2 absorbido.
b. El porcentaje de aire en exceso utilizado.
El etano se quema con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Un horno se alimenta con 50 kg/h de cada reactivo. Determinar:
ResponderEliminara) La relación estequiométrica mol oxígeno/mol etano.
b) el reactivo limitante
c) el porcentaje en que el otro reactivo se encuentra en exceso.
Considerando el siguiente diagrama de flujo de procesos, donde se quema cierto gas natural metano con oxigeno, para producer dioxide de carbono y agua. Considerese también que la alimentación al horno de combustión contiene 30% molar de CH4, 40% molar de O2 y 30% molar de CO2 ; alcanzandose una conversion del reactivo limitante del 80%. Se requiere calcular la composición molar del flujo de productos
ResponderEliminarSe quema monóxido de carbono con aire y cada uno de ellos entra a 25ºC. latemperatura final de los productos es 1.100 K y durante el proceso, en régimenestacionario, se cede un calor de 185.000 kJ por kmol de CO. Si la combustiónes completa determínese el tanto por ciento de exceso de aire utilizado.
ResponderEliminarSe quema monóxido de carbono con oxígeno para formar dióxido de carbono. Se alimentan 100 mol/h de cada reactivo. Determinar el % de exceso del reactivo que se encuentra en exceso
ResponderEliminarSe tiene una mezcla gaseosa cuyo análisis es: 80 % CH4 y 20 % N2. Esta mezcla se quema en un horno industrial con un 50 % de exceso de aire seo. Se sabe que el grado de conversión del reactivo limitante metano es del 80 %. Calcular la composición del gas de combustión que sale del quemador, en base húmeda. Para este proceso, considerar como base de cálculo, 100 moles de mezcla gaseosa que entran al horno industrial.
ResponderEliminarCH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O G.C. = 80 %
estimar los gases de salida si los gases de síntesis monitoreados encuentran con las siguientes concentraciones CH4 al 35% ,C2H6 al 15% ,C4H10 al 20%,N al 25 % y O al 5% ;los gases se conbustionan con el 40% de aire seco
EliminarHallar el volumen de oxigeno necesario para quemar completamente 10,0 L de Butano, C4H10, a 105 Pa y 273*K
ResponderEliminarestimar los gases de salida si los gases de síntesis monitoreados encuentran con las siguientes concentraciones CH4 al 35% ,C2H6 al 15% ,C4H10 al 20%,N al 25 % y O al 5% ;los gases se conbustionan con el 40% de aire seco
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