Una muestra de 0,5662 g de un compuesto iónico que contiene iones cloruro y un metal desconocido se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO3; si se forma un precipitado de AgCI que pesa 1,0882 gramos. Calcular el % en peso de Cl- en el compuesto original.
a. Cuántos gramos de NaCI se requieren para precipitar la mayor parte de los iones plata de 250 ml de una disolución 0,0113M de AgNO3. La reacción es:
NaCl + AgNO3 --------- AgCI (s) + NaNO3
b. Cuántos gramos de precipitado se formaron si el rendimiento de la reacción fue 100%?
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una solución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado, se encontró que el CaCO3 resultante pesó 1,0262 g. Calcular el % de pureza de Na2CO3 en el mineral.
Una mezcla de NaCI y KCI pesó 5,4892 gramos. La muestra se disolvió en agua y reacciona con un exceso de AgNO3 en solución. El precipitado resultante de AgCI pesó 12,7052 gramos. Calcular el % en peso de NaCl en la mezcla.
La plata puede eliminarse de las soluciones de sus sales mediante la reacción con cinc metálico de acuerdo a la reacción:
Zn(s) + 2 Al+ -------- Zn+2 + Ag(s)
a) Determinar el reactivo límite
b) Cuántos gramos de plata sólida se obtuvo?
El fósforo contenido en una muestra de roca fosfórica que pesa 0,5428 g se precipita en forma de MgNH4PO4• 6H2O y se calcina a Mg2P2O7. Si la precipitada calcinada pesa 0,2234 g calcular:
a) El % en peso de P2O5 en la muestra de roca.
b) El % en peso de P en la muestra de roca.
Una muestra de 0,4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido, convirtiendo todo el hierro en Fe+3; luego se precipita en forma de óxido Fe2O3• X H2O. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó a Fe2O3 el cual pesó 0,2481 g. Calcular el % de Fe en el mineral.
Gracias!!!
ResponderEliminarGRACIAS!!!!!!!!!!
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